COMPUESTOS DEL CARBONO

Química orgánica

La Química Orgánica es la parte de la química que se encarga del estudio de los compuestos del carbono, siendo tan amplia la gama de estos que aprender como se llama cada uno de ellos resultaría imposible.

Los compuestos orgánicos tienen una gran importancia ya que en la actualidad no existe casi nada que utilicemos que no contiene al menos un producto derivado o producido en esta rama de la ciencia, ya sea un plástico utilizado incluso como parte importante en el motor de un automóvil, de un aparato electrodoméstico, etc., estos polímeros a los que nos referimos como plásticos, tiene una gran cantidad de usos desde formar parte de las telas con las que no vestimos, material de uso medico y quirúrgico, utensilios para el hogar, etc.

Configuración electrónica y geometría molecular del carbono

Para dar inicio en el estudio de la Química Orgánica es necesario realizar la distribución electrónica del Carbono (como lo realizamos en Química I):

Carbono número atómico 6 1s²  2s²  2p²

Sus orbitales quedan de la siguiente manera: 

A la forma como se presentan los orbitales anteriores se le conoce como estado de reposo, siendo la forma de mayor estabilidad.

Para que este átomo de carbono pueda llegar a combinarse con otro ya sea de igual elemento o diferente es necesario pasar al estado de excitación, en el cual no se puede distinguir entre los orbitales s y p del nivel 2, ya que los electrones se distribuyen en para ocupar todos los orbitales, por esta razón a los orbitales en estado de excitación se les conoce como orbitales sp.

Un átomo de carbono puede usar una o más de sus valencias para formar enlaces con otros átomos de carbono. Puede utilizar una valencia, enlace sencillo; dos valencias, enlace doble y tres valencias, enlace triple.

La importancia de la teoría estructural se puede apreciar si se considera un ejemplo simple. Dos compuestos que tienen la misma fórmula molecular, C₂H₆O, pero tienen propiedades muy distintas. Uno de los compuestos es llamadoéter dimetílico, es un gas a temperatura ambiente, el otro compuesto, es llamado alcohol etílico, y es un líquido.Como la fórmula molecular de estos compuestos es la misma, no se tiene base alguna para comprender las diferencias entre ellos. Sin embargo, la teoría estructural soluciona esta situación por medio de las fórmulas estructurales de los dos compuestos, debido a que sus fórmulas estructurales son diferentes.

Al observar las fórmulas estructurales de estos dos compuestos se revelan sus diferencias. Los átomos de alcohol etílico están unidos en una forma distinta a los del éter dimetílico. En el alcohol etílico existe un enlace C–C–O; en el éter dimetílico el enlace es C–O–C.

La fórmula química es la representación de una molécula. Debe proporcionar, como mínimo, dos datos importantes: qué elementos forman el compuesto y en qué relación atómica se encuentran dichos elementos en el mismo.

La fórmula molecular de un compuesto indica el número y el tipo de átomos contenidos en una molécula de esa sustancia. En la química del carbono se emplean varias formas para representar la fórmula molecular, dependiendo de la información que se requiera: condensada, semidesarrollada y desarrollada o estructural.

Hibridación sp3 o tetraédrica.

Se dice que se produce una hibridación sp3 en el átomo de carbono, cuando los orbitales 2s y 2p (uno s y tres p) se mezclan formando cuatro orbitales híbridos iguales llamados orbitales sp3.

La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:

Hibridación sp2 o trigonal.

La hibridación sp2 es característica del enlace doble (C=C), ella nos permite explicar sus características químicas, su geometría trigonal y los ángulos de enlace de 120°. Esta hibridación es otra forma de cómo se presenta el estado excitado del carbono y es la mezcla un orbital s con dos orbitales p, por lo que se involucra en la mezcla a tres orbitales puros, quedando un orbital p puro sin mezclar o sin participar en la hibridación.

1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 (estado basal)

1s2 [2s1 2px1 2py1] 2pz1 (estado excitado)

1s2 2(sp2)1 2(sp2)1 2(sp2)1 2pz1 (estado híbrido)

Hibridación sp o lineal.

La hibridación sp es característica del enlace triple (C C) permite explicar las características químicas, la geometría lineal y los ángulos de enlace de 180°, de los carbonos con triple enlace. Esta hibridación es otra forma de cómo se presenta el estado excitado del carbono en donde se mezcla un orbital s con un orbital p, quedando dos orbitales p puros sin mezclar o sin participar en la hibridación.

1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 (estado basal)

1s2 [2s1 2px1] 2py1 2pz1 (estado excitado)

1s2 2(sp)1 2(sp)1 2py1 2pz1 (estado híbrido)

ACTIVIDADES

1.- Investiga el tipo de cadenas que puede tener los diferentes compuesto orgánicos y su clasificación.

2. ¿Cuál es la fórmula molecular de los siguientes compuestos? Anótala sobre la línea correspondiente

                a) CH3−CH2−CH2−CH2−CHO

    b)

    c)

3. Completa el siguiente cuadro, escribiendo las fórmulas que faltan en cada caso

NOTA:

Las actividades se entregaran el día lunes 25 o martes 26 de noviembre de 1 a 2 en las instalaciones de coordinación de COBACH.

LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS.

MEZCLAS (DISOLUCIONES, SUSPENSIONES Y COLOIDES)

La materia puede encontrarse en distintos estados y puede tener distintas formas dependiendo de cómo esté constituida.

A la materia se le puede encontrar como elemento, formando un compuesto o una sustancia. Los elementos son por ejemplo, el oxígeno, el hidrógeno, el sodio, el cloro, el carbón, etcétera.

Al combinarse forman compuestos o sustancias: el oxígeno y el hidrógeno, dan lugar al agua; el sodio y el cloro a la sal, etcétera.

Los compuestos están formados por elementos unidos de tal forma, que sólo pueden separarse por procesos químicos. Así en el caso del agua, ésta presenta dos moléculas del elemento hidrógeno y una del elemento oxígeno; para separar el compuesto es necesario un proceso muy complicado.

En cambio las mezclas están formadas por sustancias que aunque estén juntas, no están unidas químicamente. Por ejemplo, el agua del mar, contiene agua y sal, es una mezcla de esos dos compuestos, que pueden llegar a separarse. Por tanto: “Mezcla es la unión de dos o más sustancias en cantidades variables, que pueden ser separadas por distintos métodos.”

MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS

Existen diferentes tipos de mezclas, las homogéneas y las heterogéneas.

Cuando la mezcla es homogénea, las sustancias que la forman se disuelven en el líquido y se reparten uniformemente en él, en cada gota se encuentra sustancia disuelta.Éste es el caso del agua del mar, o bien agregar azúcar a un vaso de agua, o preparar una taza de café; en todos los casos, ya sea la sal, el azúcar o el café, se disuelven en el agua y se reparten en ella.

Las mezclas heterogéneas están formadas por sustancias que no se llegan a disolver, se van al fondo, es decir, se sedimentan, o permanecen suspendidas (flotan). Por ejemplo si en una cubeta se coloca agua y se le agregan piedras pequeñas, éstas se irán al fondo del recipiente, o si por ejemplo, se pone a calentar azúcar para convertirlo en caramelo y se le agrega nuez en pedacitos, la nuez no llegará a disolverse en el caramelo.

SUSPENSIONES

Son mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas. Algunas características son:

h Son turbias.

h No permiten el paso de la luz

h Las suspensiones se diferencian de los coloides o sistemas coloidales, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en las suspensiones son visibles a nivel macroscópico (mayores a 1 µm, y de los coloides a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm).

h Además al reposar las fases de una suspensión se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensión es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.

COLOIDES

Son mezclas heterogéneas formadas por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.

h Reflejan la luz, a esto se le conoce como efecto Tyndall

h Son transparentes algunas turbias.

h El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa «que puede pegarse». Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.

h Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua y son contaminantes.

h Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en los coloides no son visibles directamente, son visibles a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm), y en las suspensiones sí son visibles a nivel macroscópico (mayores a 1 µm). Además, al reposar, las fases de una suspensión se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensión es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable

h Las partículas tienen movimiento en zigzag llamado movimiento browniano.

DISOLUCIONES

Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación, ni filtración.

La disolución consta de dos partes: soluto y solvente. Algunas carateristicas de las disoluciones son:

h Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.

h El tamaño de sus partículas es el tamaño es menor a 0,001 μm.

h Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.

h Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan.

h Se encuentran en una sola fase.

h Permiten el paso de la luz.

h Son transparentes

En qumica las soluciones mas comunes son la binarias, es decir las formadas por dos componentes: el soluto y el solvente.

b SOLUTO: es la sustancia dispersa y es la que esta en menor proporcion.

b SOLVENTE: es el medio dispersor, por lo general es el agua, y se enuicnetra en mayor proporcion.

Las soluciones empiricas son las soluciones en donde NO c toma en cuenta la cantides exactas de soluto y solvente y son:

î  Solucion diluida: se forman cuan la cantidad de soluto es muy pequeñaen relacion con la cantidad de solvente

î  Solucion concentrada: se foma cauandoi la cantidad de soluto es muy grande en comparacion con la cantidad de solvente

î  Solucion satura: si se aumenta la cantidad de soluto solida hasta que llega a un punto en el cual el ya no se disulve mas el soluto.

î  Solucuion sobresaturada: es uns dolucion que contiene mas soluto disuelto que una solucion saturada.

Las soluciones valoradas son la soluciones donde se expresa cuantitativabamente la relacion de soluto y solvente en un solucion o concentracion de la misma; definiendose la concentracion de una solucion como , la mas de soluto disuleta en la unidad de solventre de la cuion y se clasifican en:

î  Porcentual: Las cuales tienen distintas unidades:

»         Porciento peso: se define como los gramos de soluto disuelto en 100gr de solucion.

»         Procuento en volumen: se define como los mililitros de soluto disueltos en 100 mililitros de solución.

»         Porciento en peso-volumen: se define como los gramos de soluto en 100 mililitros de solución.

î  Molaridad (M): se define como los moles (moléculas gramo) disueltos en un litro de solución.

                               M= molaridad en Mol /lt, N= No. De moles, V= volumen en Lt

î  Molalidad (m): se define como el número de moles disueltos en un kilogramo de solvente.

                               m= molalidad en Mol /Kg, N= No. De moles

î  Normalidad(N): se define como el número equivalente-gramo de soluto contenido en un litro de solución.

                               N= normalidad en Eq gr/lts

 SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Investigar los diferentes métodos de separación de mezclas y determinar que tipo de mezcla podemos separa con cada método.

ACTIVIDADES:

                A) En los espacios en blanco, escribe la palabra o palabras correctas que completen correctamente el enunciado:

                1.________________ es la fase de una solución que se halla en menor porporcion y por loi tanto constituye la fase dispersa

                2.-_______________ es la fase dispersora de una solución y es la qye se halla en mayor proporción

                3.- 1gr de mal en un litro de agua es un ejemplo de solución_____________ y 20 gr de sal en un lito de agua es un ejemplo de solución________________

                4.- cuando el solvente ya no disuelve mas es soluto se dice que la solución esta______________

                5.- __________________ soluciones que contienes más soluto disuelto que el que corresponde a una solución saturada.

                6.- _________________ soluciones en donde no se toma en cuenta las cantidades exactas de soluto y solvente.

7.-__________________ es el número de moles disueltos en un kilogramo de solvente.

8.-__________________ se define como los mililitros de soluto disueltos en 100ml de solución

9.-__________________ es la fórmula de la molalidad

10.-__________________ es el número equivalente gramo de soluto disueltos en un litro de solvente

B) Resuelve los siguientes ejercicios.

1.- ¿Cuál es % peso de una solución de hidróxido de potasio (KOH) que se obtiene al disolver 250gr de hidróxido de en 600gr de agua?

2.- ¿Qué molaridad tiene una solución de ácido nítrico (HNO₃), si 400ml, de la solución contiene 150gr del ácido?

3.- ¿Cuántos gramos de Ca(OH)₂ (hidróxido de calcio) se necesitan para preparar 300gr de una solución al 10% peso?

4.- ¿Cuántos gramos de hidróxido de bario (Ba(OH)₂) se necesitan para preparar 650mil. De una solución 0.2M?

5.- si 30gr de azúcar se disuelven en 100gr de agua, ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución?

NOTA:

LAS ACTIVIDADES SE ENTREGARA EL MARTES 19 DE NOVIEMBRE DE 1 A 1:30 EN LA COORDINACIÓN DE COBACH (FRENTE AL DEPORTIVO) O EL MIÉRCOLES 20 DE 11 A 11:30 EN COORDINACIÓN DE COBACH... NO ACEPTARE NINGÚN TRABAJO DE MANERA DIGITAL. CULAQUIER DUDA EN ESTE BLOG O AL CORREO FLOVA_23@HOTMAIL.COM

CONTAMINACIÓN AMBIENTAL.

¿Qué es el ambiente? Es el conjunto de seres vivos, (animales, plantas y seres humanos) su espacio físico y las interacciones que se dan entre ellos.

La contaminación es uno de los problemas ambientales más importantes que afectan a nuestro planeta y surge cuando se produce un desequilibrio como resultado de la adición de cualquier sustancia al medio ambiente (contaminante), en cantidad tal, que cause efectos adversos en el hombre, en los animales, vegetales o materiales, expuestos a dosis que sobrepasen los niveles aceptables en la naturaleza.

En cuanto a su origen, la contaminación puede ser natural o antropogénica (producida por los humanos). La contaminación natural es resultado del equilibrio dinámico de la tierra, actividades geofísicas y ciclos naturales. Por ejemplo, un volcán genera grandes cantidades de Material Particulado en Suspensión (MPS) el cual está constituido por partículas sólidas o líquidas, dispersas en un medio gaseoso como puede ser la atmósfera. Estas minúsculas partecitas son tan pequeñas que tardan mucho tiempo en caer al suelo y es por eso que se dice que están suspendidas. Y por ello es que puede ser contaminante porque entra en los pulmones de los seres vivos y daña su sistema respiratorio. Generalmente la contaminación de origen natural nunca es tan grave como la de origen antropogénico, de la misma manera que sus aspectos adversos, sobre todo a largo plazo, son menores; debido a los ciclos de la propia naturaleza (la materia y la energía no se crean ni se destruyen solo se transforman).

Afortunadamente la naturaleza tiene la capacidad de depurar en cierta medida la presencia de contaminantes. La lluvia, el viento y la vegetación pueden remover los contaminantes, transformarlos o inmovilizarlos, haciendo que no sean nocivos a los organismos; sin embargo, es natural que esta capacidad de limpieza tenga límites, por lo que los problemas reales de contaminación surgen cuando las emisiones contaminantes son excesivas y sobrepasan dicha capacidad.

Cuando la contaminación resulta de las actividades realizadas por el hombre, se dice que es de origen antropogénico. Por ejemplo, en muchas explotaciones mineras también se genera material particulado en suspensión (MPS) cuyos efectos para la salud de la población y el ambiente pueden ser similares pero en este caso el origen de esta contaminación ha sido el hombre. El MPS es generado principalmente por actividades industriales (cemento, carbón, metalúrgica, pintura, insecticidas, trituración de rocas), emisiones del transporte, eliminación de residuos sólidos (cremaciones, incineraciones), incendios forestales, cremaciones agrícolas, hollín, cigarrillo, aserrín.

Como fuente de emisión se entiende el origen físico o geográfico donde se produce una liberación contaminante al ambiente, ya sea al aire, al agua o al suelo.

Las fuentes que generan contaminación de origen antropogénicas más importantes son:

•  industriales,  
• comerciales (envolturas y empaques),
• agrícolas (agroquímicos), 
• domiciliarias (envases, pañales, restos de jardinería) y
•  fuentes móviles (gases de combustión de vehículos).

Se denomina contaminación ambiental a la presencia en el ambiente de cualquier agente (físico, químico o biológico) o bien de una combinación de varios agentes en lugares, formas y concentraciones tales que sean o puedan ser nocivos para la salud, la seguridad o para el bienestar de la población; o bien, que puedan ser perjudiciales para la vida vegetal o animal, o impidan el uso normal de las propiedades y lugares de recreación y goce de los mismos.

Tradicionalmente el medio ambiente se ha dividido para su estudio y su interpretación, en tres componentes que son: aire, agua y suelo; sin embargo, esta división es meramente teórica, ya que la mayoría de los contaminantes interactúan con más de uno de los elementos del ambiente

ACTIVIDADES:

Investiga los siguientes temas:

·         Contaminación del agua (uso industrial y urbano)

·         Contaminación del suelo.

·         Contaminación del aire.

·         Contaminación sonora.

·         Contaminación visual.

·         Contaminación térmica

·         Contaminantes antropogénicos primarios y secundarios.

·         Inversión térmica.

·         Esmog.

·         Lluvia ácida.

Con base en la información que investigaste previamente sobre  contaminación del aire, agua y suelo  responde el siguiente cuestionario.

1)      ¿Qué entiendes por contaminación?

2)       Menciona algunos de los efectos negativos que produce la contaminación:

3)      ¿Cuáles son los principales contaminantes que hay para el suelo?

4)       ¿De qué forma se contamina el aire?

5)       Escribe tres componentes que afectan la pureza del agua:

6)       ¿Cuáles son los dos tipos de basura que se conocen?

7)      Escribe 5 tipos de basura orgánica

8)       Escribe 4 tipos de basura inorgánica

9)      ¿De qué manera se puede evitar el deterioro ambiental? Escribe dos opciones  posibles

10)   Son las  consecuencias de la contaminación ambiental

11)   ¿Qué enfermedades son producidas por la contaminación del aire?

12)   El símbolo del ozono es...

13)   ¿Qué contamina los alimentos?

14)   ¿Qué es la deposición acida?

15)   Menciona los principales fenómenos de la contaminación atmosférica.

16)   ¿Qué relación existe entre el smog y la lluvia ácida?

17)   ¿Qué es la inversión térmica?

18)   Cuáles son los efectos de la contaminación atmosférica?

19)   ¿Qué tipo de contaminación consideras más dañina?

20)   ¿Cuáles son las principales causas (origen) de la contaminación química?

AVISO:

Hola chic@s esta tarea (la investigación y el cuestionario) con la del tema(los ejercicios de composición centesimal y formula mínima y empírica) pasado será entregada le día lunes 28 de octubre  a la 1 en la coordinación de COBACH (Donde les entregaron las boletas) .Cualquier duda a este blog o al correo flova_23@hotmail.com. Recordándoles que este será la forma de evaluar mientras se normalizan las clases en la escuela. Por favor informe a los compañeros que aún no saben del blog de otra manera no tendré elementos para asignarles una calificación. 

COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y SU RELACIÓN CON LA FÓRMULA MÍNIMA Y MOLECULAR.

Composición centesimal de un compuesto

Se acostumbra expresar la composición de un compuesto en tanto porciento (%), esto es, indicando el número de gramos de cada elemento presentes en 100gr del compuesto.

Esta relación puede obtenerse a partir de la formula condesada del compuesto o bien a partir de la composición del mismo, determinada por la experimentación y es llamada composición centesimal.

La primera fórmula se utiliza si se conoce la fórmula del compuesto y la segunda si se cuenta con datos experimentales.

EJEMPLOS:

1¿Cuál es la composición centesimal del agua?

La fórmula del agua es H₂O

                                               H =2 x 1 =   2

                                               O =1x16=   16  .

Masa Molecular del H₂O:                          18

         2. en un experimento se calentaron 1.44g de cobre y se formaron 1.80 de sulfuro cúprico.¿ cuál es la composición centesimal del compuesto?

Gramos de Cu   = 1.44gr

Gramos de CuS  = 1.80gr

Gramos de S   =0 .36gr (se obtiene de la resta de gr de compuesto Cus menos gramos del elemento Cu)

La fórmula mínima o empírica.

Proporciona la mínima relación de números enteros delos átomos de cada elemento presente en una molécula. Se obtiene con base en la composición porcentual, la cual se determina en forma experimental a partir del análisis del compuesto e indica sólo la proporción de los átomos presentes, expresada con los números enteros más pequeños posibles. Por su parte, la fórmula molecular, generalmente, es un múltiplo de números enteros de la fórmula mínima.

La fórmula molecular.

Proporciona el número real de átomos de cada elemento presente en una molécula. La fórmula real de un compuesto en algunos casos puede ser la fórmula mínima y en otros casos un múltiplo entero de ella.

 Para determinar la fórmula molecular (real) de un compuesto es necesario conocer, en primer lugar, la fórmula mínima y la masa molecular de dicho compuesto. Ahora bien, para obtener la fórmula mínima debemos saber la composición porcentual del compuesto y las masas atómicas de sus elementos.

Para entender estos dos tipos de fórmula imagina que en tu salón de clases la proporción mínima de hombres y mujeres es de 2: 1 (fórmula mínima); pero, la cantidad real de mujeres y hombres es de 30:15 (fórmula molecular).

¿Cómo se puede determinar la fórmula mínima de un compuesto?

Se puede determinar de la siguiente manera:

1. Se requiere la composición porcentual.

2. Dividir el % en peso de cada elemento entre su peso atómico para obtener la fracción proporcional del elemento.

3. Dividir los valores obtenidos entre el menor de ellos.

4. Si se obtienen fracciones, multiplicar los valores fraccionarios obtenidos por el mínimo común múltiplo

EJEMPLO:

El glicerol, sustancia química presente en las lociones para manos, contienen 39.10% de carbono, 8.77% de hidrógeno y 52.13% de oxígeno. Determinar su fórmula su fórmula mínima.

Dividir los valores anteriores entre el menor valor obtenido (3.25).

Se observa que uno de los valores obtenidos (2.67) no es un número entero. Para eliminar los decimales y obtener un número entero, debes multiplicar todos los valores por un número con el que se obtengan valores enteros. En este caso se multiplicará por 3:

Carbono: 1.00 x 3= 3.00

Hidrógeno: 2.67 x 3= 8.01 se aproxima a 8

Oxígeno: 1.00 x 3= 3:00

El conjunto de números enteros calculados se escribe como subíndice del elemento correspondiente:

La fórmula mínima del glicerol: C₃H₈O₃

La fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula mínima o empírica, se le suele llamar fórmula condensada o fórmula verdadera y nos indica el número total de átomos de cada elemento que se encuentra presente en una molécula de un compuesto.

Para determinar la fórmula molecular:

1. Calcular el “peso fórmula” de la fórmula mínima, sumando los pesos atómicos de los elementos que le forman.

2. Establecer la relación del peso molecular con respecto al peso fórmula (fórmula mínima).

Factor = Peso molecular/ Peso fórmula

3. Multiplicar el factor anterior, aproximado a un número entero, por los índices de la fórmula mínima, para obtener los índices de la fórmula molecular.

Fórmula molecular = Factor (Fórmula mínima).

EJEMPLO:

a) La fórmula mínima de un compuesto es CHO₂, y su peso molecular es de 90, ¿Cuál es su fórmula molecular?

Datos:

Fórmula mínima = CHO₂

Peso molecular = 90 uma

Peso fórmula = 12 + 1 + 32 = 45

Factor = 90 / 45 = 2

Fórmula molecular: Factor (fórmula mínima)

Fórmula molecular: 2 (CHO₂) = C₂H₂O₄

ACTIVIDADES

1. ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene la mayor masa de cloro?

a) 5.0 gramos de Cl2

b) 60.0 gramos de NaClO3

2. La reacción entre el óxido nítrico (NO) y el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación del smog fotoquímico:

2NO(g)+ O2(g)→ 2NO2(g)

¿Cuántos moles de oxígeno se consumen para formar 32 litros de NO2?

3. Las sustancias que aparecen enlistadas a continuación se utilizan como fertilizantes que contribuyen a la nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellas representa la mejor fuente denitrógeno, basándose en su composición porcentual en masa?

a) Urea (NH2)2CO

b) Nitrato de amonio NH4NO3

c) Amoniaco NH3

4. Calcula la composición porcentual de cada uno de los elementos del fosfato de calcio Ca3(PO4)2, principal constituyente de los huesos.

5. Determina la fórmula mínima del fosfato de calcio Ca3(PO4)2

6.La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: Carbono 44.4%, hidrógeno 6.21%, azufre 39,5% y oxígeno 9.86%. Calcula su fórmula mínima. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es aproximadamente de 162 gramos?

A V I S O

Las actividades se entregaran el día 25 de octubre de 2013 a las 10 am, se enviaran al siguiente correo flova_23@hotmail.com. Cualquier duda o comentario directamente a este blog o al corre electrónico anterior